Elektrolit

Hai sobat ketemu lagi dengan Dhanz’s blog tempatnya informasi untuk anda. Kali ini saya akan share seputar materi pelajaran kelas satu SMA smester 2 tentang elektrolit, kenapa saya posting tentang elektrolit karena ini pelajaran yang diajarkan tadi pas saya sekolah hehe lagi belejar kimia malah keingetan pengen posting, ya udah sekarang saya posting deh ..

Lanjut mba brOo..

Pengertian elektrolit

Elektrolit adalah suatu zat yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik, ion-ion merupakan atom-atom bermuatan elektrik. Elektrolit bisa berupa air, asam, basa atau berupa senyawa kimia lainnya. Elektrolit umumnya berbentuk asam, basa atau garam. Beberapa gas tertentu dapat berfungsi sebagai elektrolit pada kondisi tertentu misalnya pada suhu tinggi atau tekanan rendah. Elektrolit kuat identik dengan asam, basa, dan garam kuat. Elektrolit merupakan senyawa yang berikatan ion dan kovalen polar. Sebagian besar senyawa yang berikatan ion merupakan elektrolit sebagai contoh ikatan ion NaCl yang merupakan salah satu jenis garam yakni garam dapur. NaCl dapat menjadi elektrolit dalm bentuk larutan dan lelehan. atau bentuk liquid dan aqueous. sedangkan dalam bentuk solid atau padatan senyawa ion tidak dapat berfungsi sebagai elektrolit.

Perbedaan :

Elektrolit	Non Elektrolit
1.       Mengandung ion 2.       Bisa Menghantarkan listrik (konduktor) 3.       Mempunyai kutub  (polar) 4.       Jika di tes dengan alat elektrolit tester menghasilkan gelembung gas dan lampu menyala/ redup/ tidak menyala 5.       Zat terlarutnya dapat terionisasi 6.       ȴ = 1 atm 0 < ȴ < 1	1.       Tidak mengandung ion 2.       Tidak bisa mengantarkan listrik (isolator) 3.       Tidak memiliki kutub (non polar) 4.       Jika di tes dengan alat elektrolit tester tidak menghasilkan gelembung dan lampu tidak menyala 5.       Zat larutnya tidak dapat terionisasi 6.       ȴ = 0

Contoh larutan elektrolit :

• H₂SO₄ = Asam sulfat
• NaCl = Natrium klorida
• KOH = Kalium hidroksida
• CH₃COOH = Cuka ( Asam asetat )
• HCL = Asam Klorida

b) 

Contoh larutan non elektrolit :

• NH₃ = Amoniak

•  C₁₂H₂₂O₁₁ = Sukrosa

•  CO (NH₂) = Urea

• C₂H₅OH = Alkohol ( Etanol )

• CH₃OH = Alkohol ( Methanol )

- Larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah

Larutan elektrolit kuat : Daya hantar listriknya baik karena zat terlarutnya terionisasi sempurna ( ȴ = 1 )

Larutan elektrolit lemah : Daya hantar listriknya kurang baik karena zat terlarutnya terionisasi sebagian ( 0 < ȴ < 1 )

Perbedaan :

Elektrolit Kuat	Elektrolit Lemah
1.       ȴ = 1 2.       Terionisasi sempurna 3.       Daya hantar listrik kuat 4.       Jumlah ion banyak 1.       Jika di tes dengan elektrolit tester menghasilkan gelombang dan lampu menyala terang	1.       0 < ȴ < 1 2.       Terionisasi sebagian 3.       Daya hantar listrik lemah 4.       Jumlah ion sedikit 1.       Jika di tes dengan elektrolit tester menghasilkan gelembung tetapi lampu redup / tidak menyala

Contoh larutan elektrolit kuat :

•  H₂SO₄ = Asam sulfat

• NaCl = Natrium klorida

•  KOH = Kalium hidroksida

• HCL = Asam klorida

Contoh larutan elektrolit lemah :

• CH₃COOH = Cuka ( Asam Asetat )

Mungkin cukup segitu yang dapat saya bagikan bila kurang browsing lagi aja :D

Semoga Bermanfaat .

Rating: 4.5